Подумай, как изменится температура смеси при добавлении малого количества теплоты и как это повлияет на давление при постоянном объёме.

Применяй энергобаланс: при малом нагреве изменение температуры смеси равно , где — суммарная теплоёмкость при постоянном объёме, найденная через и числа молей; связь давления и температуры при изохорном процессе даёт в линейном приближении.

1. Найди суммарную теплоёмкость через исходные давления и температуры, используя .
2. Запиши для малого .
3. Используя изохорность, разложи в первый порядок и получи .
4. Выразите через , и исходные из полученной системы.

Представь, что химический состав не меняется: вся подведённая теплота идёт только на повышение внутренней энергии однотипного газа.

Запиши уравнение изменения внутренней энергии одного моля: в молярном виде, где для двухатомного газа ; отсюда свяжи и .

1. Подставь и в уравнение .
2. Реши алгебраически относительно .
3. Выразите из полученной системы.

Нарисуй исходные вещества и продуеты реакции, посчитай, какие количества реагентов успеют вступить в реакцию при стехиометрии уравнения.

Применяй закон сохранения энергии: суммарная внутренняя энергия исходной смеси + выделившаяся теплота реакции = внутренняя энергия конечных газов; используй молярные теплоёмкости соответствующих газов и учти, что реакция идёт до исчерпания одного из реагентов.

1. Определи, какое вещество ограничивает реакцию и вычисли числа молей продуктов и оставшихся реагентов (при 1 моль H2 и 1 моль O2).
2. Запиши баланс внутренней энергии: сумма исходных тел плюс выделенная теплота (с учётом стехиометрии) равна сумме финальных компонентов.
3. Подставь молярные для H2, O2 и H2O и упростив уравнение получи линейное уравнение по .
4. Выразите из полученной системы.